Nid yw copr yn adweithio â dŵr, ond mae'n adweithio'n araf ag ocsigen yn yr aer i ffurfio haen frown o gopr ocsid, ond yn wahanol i haearn sy'n ffurfio rhwd pan fydd yn agored i aer llaith, mae patina yn amddiffyn y copr oddi tano rhag cyrydiad pellach. Mae haen o patina (carbonad copr alcalïaidd) i'w weld yn aml ar adeiladau copr fel y Statue of Liberty [11] Mae copr yn colli ei llewyrch pan fydd yn agored i sylffwr oherwydd ffurfiant amrywiol sylffidau. [12] Cyflyrau ocsidiad copr yw 0, +1, +2, +3 a +4, ac o'r rhain mae +1 a {{8} Mae }} yn gyflyrau ocsideiddio cyffredin. Cyflwr ocsidiad +3 yw potasiwm hecsafluorocopr(III) asid, y cyflwr ocsidiad {{10}} yw asid cesiwm hecsafluorocopr(IV), a gall cyflwr ocsidiad 0 Cu(CO)2 fod wedi'i ganfod gan adwaith cyfnod nwy ac yna ynysu matrics [13] .
Mae copr yn agored i gyrydiad gan halogenau, halidau cydfuddiannol, sylffwr, a seleniwm, a gall rwber vulcanized dduo copr. Nid yw copr yn adweithio â nitrogen tetroxide ar dymheredd ystafell, ond ym mhresenoldeb nitromethane, acetonitrile, ether neu asetad ethyl, mae nitrad copr yn cael ei ffurfio:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NAC OES
Mae metel copr yn hydawdd mewn asidau ocsideiddio fel asid nitrig, ac yn anhydawdd mewn asidau nad ydynt yn ocsideiddio os nad oes asiant ocsideiddio neu adweithydd cydgysylltu addas yn bresennol, e.e.:
Mae'r adwaith rhwng copr ac asid nitrig fel a ganlyn:
3 Cu + 8 HNO 3 (gwanedig) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (crynhoi) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Yr adwaith ag asid sylffwrig crynodedig yw:
Cu + 2 H 2 SO 4 (crynhoi) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Mae cynhyrchion yr adwaith ag asid sylffwrig crynodedig hefyd yn dibynnu ar dymheredd. Yn ystod yr adwaith mae'r asid sylffwrig yn cael ei wanhau'n raddol nes i'r adwaith ddod i ben. Nid yw copr yn adweithio ag asid sylffwrig gwanedig, ond ym mhresenoldeb ocsigen, mae'n adweithio yn unol â'r fformiwla ganlynol:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Mae copr yn hydawdd mewn asid clorig neu gloradau asidaidd:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
Mae adwaith cydsymud yn digwydd ym mhresenoldeb thiourea:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu(I) (S=C(NH 2 )2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Adweithio ag asid hydroclorig crynodedig i ffurfio cymhlyg: [15]
2 Cu + 8 HCl (crynhoi) → 2 H 3 [ CuCl 4 ] + H 2 ↑
Mae copr yn adweithio ag ïonau radical asid Tc uchel o dan amodau asidig, gan leihau'r ïonau radical asid Tc uchel i Tc monomerig:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16] .
Gall copr a sylffid fferrus gael adwaith newydd trwy wresogi:
2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
Gall copr adweithio â sylffwr triocsid pan gaiff ei gynhesu, ac mae dau brif adwaith:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Mae copr yn sefydlog mewn aer sych ac yn cadw ei llewyrch metelaidd. Fodd bynnag, mewn aer llaith, bydd yr wyneb yn cynhyrchu haen o wyrdd copr (carbonad copr alcalïaidd, fformiwla foleciwlaidd: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), i amddiffyn nid yw'r haen fewnol o gopr bellach yn ocsideiddio. Hafaliad ymateb:
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
P'un a oes angenpibellau copr, gwiail copr ,platiau copr, mae gennym y cynhyrchion a'r arbenigedd i ddiwallu'ch anghenion.
