Mae copr wedi'i leoli yng ngrŵp 11 y tabl cyfnodol, ynghyd ag arian ac aur, ac mae nodweddion cyffredin y metelau hyn yn cynnwys hydwythedd uchel a dargludedd trydanol da. Dim ond un electron sydd gan atomau'r elfennau hyn yn yr haen allanol, yn yr is-haenwr s, a chyflenwad llawn o electronau yn yr is-haen d, sef yr haen allanol nesaf. Mae rhyngweithiadau rhwng atomau yn cael eu dominyddu gan fondiau metelaidd a ffurfiwyd gan electronau yn yr is-haen s, tra nad yw'r is-haen d llawn yn cael fawr o effaith. Yn wahanol i'r atomau metel yn yr is-haen d sydd wedi'i danlenwi, mae cydran cofalent bondio metelaidd mewn copr yn fach ac yn wan, gan arwain at galedwch isel a hydwythedd uchel o gopr crisial sengl. Yn macrosgopig, mae diffygion eang yn y dellt (ee, ffiniau grawn) yn rhwystro llif y deunydd dan bwysau cymhwysol, sy'n cynyddu'r caledwch. O ganlyniad, mae'n gyffredin i gopr fod yn polygrisialog mân (Saesneg: polycrystal), sy'n galetach na chopr crisialog sengl.
Copr nid yn unig yn feddal, dargludedd trydanol (59.6 × 10 6 S/m), dargludedd thermol (401 W/(mK)) hefyd yn dda, ar dymheredd ystafell yn y monomerau metel ar ôl silver.This yw oherwydd yn ystafell tymheredd, mae'r copr yn fwy caled na chopr un-grisial. Mae hyn oherwydd y ffaith bod y gwrthiant i symudiad electronau mewn metelau ar dymheredd ystafell yn dod yn bennaf o wasgaru electronau oherwydd dirgryniadau thermol y dellt, tra bod gwasgariad yn wannach mewn metelau meddalach. [5] Y dwysedd cerrynt mwyaf a ganiateir ar gyfer copr yn yr awyr agored yw 3.1 × 10 6 A/m 2 (trawstoriad), a bydd cerrynt uwch yn ei orboethi. [8] Mae cyrydiad galfanig yn digwydd pan gyfosodir copr â metelau eraill, fel gyda metelau eraill. Copr yw un o'r pedwar metel nad yw eu lliw naturiol yr un fath â lliw'r metelau eraill.
Mae copr yn un o bedair elfen fetelaidd nad yw eu lliw naturiol yn llwyd nac arian, a'r tair arall yw caesiwm, aur (melyn) ac osmiwm (glas). Mae copr pur yn elfen sengl. Mae monomerau copr pur yn oren-goch, yn colli eu llewyrch ac yn troi'n goch pan fyddant yn agored i aer. Mae'r lliw arbennig hwn o gopr oherwydd y naid electron rhwng yr is-haenwr 3d llawn a'r is-haenwr 4s hanner llawn - mae'r gwahaniaeth egni rhwng y ddau is-haenwr hyn yn cyfateb i olau oren. Yr un egwyddor sy'n gyfrifol am liw melyn caesiwm ac aur.
P'un a oes angenpibellau copr, gwiail copr ,platiau copr, mae gennym y cynhyrchion a'r arbenigedd i ddiwallu'ch anghenion.
